Viernes 27 de agosto, 2010

El dia de hoy empezamos repasando lo visto en clase pasada, para ello el profesor como siempre empezo a preguntarnos a los alumnos para ver si habian quedado dudas acerca del tema de clasificacion de los aminoacidos (polares, n polares, acidos, basicos). Al ver que haba quedado entendido el tema pasamos a ver las formas inonicas en las que podemos encontrar a los aminoacidos.

FORMAS IONICAS DE LOS AMINOACIDOS

Todos los aminoacidos tiene la caracteristica de ser acidos y base a la vez, esta caracteristica se los da su extremo amino y el extremo carboxilo. Por lo cual se le llama moleculas ANFOTERAS.

**Recordemo que es pH** Es el potencial de hidrogeno.

pH bajo = muchos hidrogenos

pH elevado = pocos hidrogenos

Cuando los aminoacidos se encuentren en un pH bajo los encontraremos con todos sus valencias ocupadas por hidrogenos con carga positiva, por lo cual esta es una forma CATIONICA.

Cuando los aminoacidos los encontramos en un pH elevado tendran valencias disponibles, por lo cual se dice que es una moleculaANIONICA.

Cuando los aminoacidos se encuentren en pH intermedio, es decir ni muy acido ni muy basico, pero no exactamente en el pH fisiologico, ya que puede variar, los encontraremos en forma de ZWITTERION. Esta forma inonica quiere decir que los podemos encontrar en ambas al mismo tiempo ya que switterion significa hibrido.

Angel Arellano

Martes 24 de agosto, 2010

Lunes 23 de agosto, 2010

El dia de hoy terminamos de ver el tema de TERMODINÁMICA con los siguientes conceptos:

Entalpia: Es la cantidad de calor que tiene un cuerpo, se simboliza ( H)

Cuando hablamos de reacciones A + B = C, dependiendo del contenido de entalpia podemos dividir las reacciones en 2 tipos:

1. Endotérmicas: Es una reacción que necesita del calor para llevarse a cabo. Esta reacción absorbe el calor y tiene una entalpia positiva (+H)

2. Exotérmicas: Este tipo de reacción libera calor y tiene entalpia negativa (-H)

Energía libre: Es la energía disponible para realizar un trabajo, simbolizándose (G)

las reacciones que usan este tipo de energía se pueden clasificar en 2 tipos:

1. Endergonicas: Toma energía libre del ambiente, aumentando la del producto de la reacción (+G)

2. Exergonicas: Liberan energía libre hacia el ambiente (-G)

Terminando el tema de la termodinámica con estas nociones, entramos a un nuevo tema llamado BIOMOLECULAS, y empezamos a ver PROTEÍNAS.

PROTEÍNAS

• Las proteínas son polímeros
• Polímero = conjunto de monómeros.

En el caso de las proteínas esos monómeros se llaman AMINOÁCIDOS.

¿Cuales son las funciones de las proteínas?

Las proteínas tienen diversas funciones per entre ellas podemos mencionar las siguientes:

• estructural
• enzimática
• transporte
• almacenamiento
• reconocimiento celular
• defensa
• contráctil
• hormonal entre otras...

¿Que son los AMINOÁCIDOS?

Los aminoácidos son moléculas compuestas de carbono principalmente, que tienen un grupo carboxilo (-OOH), un grupo amino (H2N), y una cadena lateral ( R).

H

I

H2N _ C _ OOH

I

R

El radical o su cadena lateral es lo que le otorgara la importancia y función a la molécula.

Formula general de los aminoácidos:

H+ H O

\ I //

N ______C ________ C - OH

/ I

H R

*** Los aminoácidos también presentan isomería óptica de tipo enantiomero, por lo cual siempre encontraremos Levógiros y Dextrógiros. Aunque los seres humanos solo utilizamos o nos los encontremos en forma L- ***

De toda la gran variedad de aminoácidos el cuerpo humano solo requiere de 20 para su buen funcionamiento, 12 de ellos el cuerpo es capaz de sintetizar y los 8restantes los tenemos que adquirir mediante nuestra dieta (alimentación), los cuales son conocidos como esenciales.

Debido a que los aminoácidos presentan muchos hidrógenos, los hacen una molécula susceptible a ganar o perder electrones, por ende son moléculas muy sensibles a los cambios de pH (potencial de hidrogeno), y por consecuente actúan y se comportan de manera diferente.

pH: Potencial de hidrogeno

*muchos iones pH bajo*

*pocos iones pH alto*

Podemos encontrar a los aminoácidos en 3 formas iónicas:

1. catión
2. anión
3. switterion

¿Como se unen los aminoácidos entre si para formar las cadenas?

Los aminoácidos se unen entre si por medio de enlaces pepiticos, la cual es una reacción de condensación ya que cada unión va liberando una molécula deagua.

*El enlace pepitico siempre se llevara acabo

entre el grupo carboxilo de uno y el grupo amino del otro.

*No importa que tan larga sea el aminoácido siempre tendrá un extremo con grupo amino y el otro con carboxilo,

conocidos también como extremo -N terminal y -C terminal, que se les da estos nombres para identificar

de que lado o extremo nos estamos refiriendo*

Así como los aminoácidos pueden formar enlaces pepiticos para unirse, también pueden romperse por medio de la HIDROLISIS.

Hidrolisis es aplicar o meter agua a la molécula para romperla.

** Así concluimos la clase y con la tarea de investigar y traer impresas a la clase siguiente las formulas desarrolladas de los 20 aminoácidos encontrados en los seres vivos, subrayando los 8 que se conocen como esenciales.

Angel Arellano

Martes 17 de agosto, 2010

Pregunto sobre la clase pasada que miramos los isómeros. Que avía dos tipos esteroisomeros y geométricos. En los geométricos están cis y trans la característica de los cis es que sus radicales enlazados están del mismo lado y en los trans están de lado opuesto un punto importante es que los isómeros geométricos necesitan un enlace doble. Después están los esteroisomeros que son ópticos por que giran en plano de luz polarizada. Tipos de esteroisomeros. Enantiomero y diasteroisomeros. Y dimos sus características

La clase de hoy fue de:

Termodinámica.

Explico el significado de la palabra termodinámica. Termo: calor. Dinámica: movimiento.

Es la rama de la física que se encarga de estudiar el movimiento del calor o energía

Calor: energía fluyendo.

Temperatura: es energía donde sus átomos están en mucho movimiento.

La terminodinamica tiene sus reglas son leyes sencillas se conocen como los 4 principios de la termodinámica sus nombres son:

- primer principio de la termodinámica.

- segundo principio de la termodinámica.

- tercer principio de la termodinámica.

- el principio cero.

1er principio: ley de la conservación de la energía: la energía no se crea ni se destruye solo se transmite. Desde el principio del tiempo tenemos la misma materia solo se esta reorganizando. Energía y materia son lo mismo. Albert Einstein dice: que ahí algo que relaciona la energía y la materia que una se puede transformar en la otra. E=mc2 E: energía m: masa C2: velocidad luz. De esto dijo la energía-materia no se crea ni se destruye solo se transforma.

2do principio: explica una unidad magnitud o medida termodinámica conocida como “entropía” es una medida de desorden.

3er principio: explica que existe una temperatura muy muy baja que nunca la vamos a poder alcanzar que se conoce como el cero absoluto. Explico que tenemos grados ºF le pusieron alcohol a un tubito. ºC Utilizo agua y ala temperatura que hirviera le pondría 100 ala que se congela seria cero. ºK: cuando esta en cero no hay ningún movimiento de partículas. Un ºC es un grado que kelvin. El grado 0 de kelvin es inalcanzable. si unas partículas no transfieren nada de calor por que dejan de vibrar hace que las partículas cercanas también paren de vibrar y por consiguiente todo el universo se detendría.

4to principio: explica el equilibrio termodinámico es el estado que no ahí un transito de calor.

En la ultima hora nos puso un video sobre estas leyes y hablaba mucho sobre la Entropía: el universo siempre necesita crear mas. En este video hacían un ejemplo sobre vasos con hielo y agua. Nuestra tarea fue ¿Por qué el hielo no se calienta?

Victor Manzo

Lunes 16 de agosto, 2010

Comenzamos recordando un poco sobre la clase pasada, el profesor menciono que los resúmenes y tareas deben llevar matricula. El profesor explico brevemente sobre los enlaces del carbono, Ismael pregunto por que el carbono tienen 4 valencias; el profesor explico que sus cuatro valencias se refieren a que en el primer orbital caben 2 electrones, en el segundo otros 2 y en el tercero caben 6 pero el carbono solo tiene 6 electrones, 2 en el primero, 2 en el segundo y 2 en el tercero y quedan 4 espacio vacios, que están disponibles para aceptar electrones. Explico que en los enlaces covalentes se comparten electrones, y ese tipo de enlacé es de los mas fuertes y mas abundante en el carbono.

Después, iniciamos con la revisión de la tarea, primero definimos lo que era un isómero, una molécula que tiene la misma formula o composición pero diferente organización. El profesor dio como ejemplo CH₄ en el cual solo e puede ver que tiene (elementos) y cuanto y al escribirla desarrollada (imagen 1) se ve como esta organizada. El isómero más abundante es el carbono.

Los isómeros se dividen en dos:

Ø Esteroisómeros (ópticos)

Ø Geométricos

Los geométricos tienen como requisito que deben tener enlaces doble. En estos isómeros tenemos el mismo número de átomos, tienen radicales (R) y se dividen en:

Ø Cis

Ø Trans

Cis son aquellos que al dividirlos con una línea imaginaria horizontal sus radicales quedan en el mismo lado.

Trans son aquellos que al dividirlos con una línea horizontal imaginaria sus radicales están en lados diferentes.

Los esteroisómeros tienen la característica que giran el plano de la luz polarizada, el profesor explico que la luz generalmente los fotones de la luz no viajan en un solo plano, sino que se dispersan; un ejemplo de luz polarizada son la de los conciertos que baja una línea recta de luz y el laser (aunque este no tiene fotones). Los esteroisómeros no dejan viajar la luz en forma recta cuando esta los atraviesa sino que esta choca y se desvía a la izquierda o derecha.

Hay dos tipos de esteroisómeros:

Ø Enantiómeros

Ø Diasteroisómeros

Los enantiómeros son dos moléculas en la cual una parece ser el reflejo de la otra, pero que no son superponibles (una encima de la otra). Y tienen mínimo un centro quiral, esto es un carbono que en sus cuatro valencias tiene sustituyentes diferentes, no se repite ni uno, solo tiene enlaces sencillos.

Y se clasifican por:

Ø L-D (levógira y dextrógira): los isómeros que giran la luz a la izquierda son L y la derecha D, como por ejemplo do moléculas con los mismos elementos solo que al ser imagen espejo una de otra giran la luz a lados diferentes, por la forma en que están organizados.

Ø S y R (Sinister y Rictus): para este sistema se necesita ubicar a las moléculas en su forma tridimensional; hay una tabla que ordena a los sustituyentes por prioridad. [Nota: el profesor no supo el por que o cual es el motivo de ese orden, ya que no esta muy concreto eso], y según esta tabla se le va a dar orden a los sustituyente si el orden en sentido de las manecillas del reloj es Rictus y Sinister si es en contra.

Ø - y +: se ubica en un plano cartesiano si la luz gira a la izquierda es – y + si gira hacia la derecha.

Los diasteroisómeros necesitan dos carbonos quirales (pueden ser mas), en estos no existe un sistema para clasificarlos solo se les pone nombres diferentes. No son imágenes espejo, tampoco son superponibles, es decir que no quedarían igual si pusiéramos uno encima del otro, en los diasteroisómeros un centro quiral gira.

Una molécula son dos carbonos quirales puede dar enantiómeros y diasteroisómeros. Hicimos un ejercicio sobre enantiómeros y diasteroisómeros.

Por ultimo vimos fundamentos:

Ø Químicos “La energía y materia no se crea ni se destruye solo se transforma”

Ø Genéticos “El ADN es la molécula por la cual se transmite información genética de generación en generación”

Ø Evolutivos “Nada en la biología tiene sentido si no es visto bajo la luz de la evolución”

Rocio Gutierrez

Martes 17 de agosto, 2010

Viernes 13 de agosto, 2010

Martes 10 de agosto, 2010

La clase de hoy el profesor llego a tiempo, antes de comenzar la clase el profe hablo con el calikas sobre como le iba en clase con el por que se llevan bien fuera de clase pero no sabe como se comportara en clase, después paso lista y al terminar marleny tubo que contar un chiste (un poco malo aclaro) por que llego tarde. Comenzó la clase y el maestro antes de dar un tema del programa nos platico sobre la información que corre en la red como los correos de cadena, nos conto sobre uno que le llamo la atención que decía sobre un supuesto niño que se enfermo de SIDA por comer una hamburguesa en Carl’s Jr. Realizo una dinámica sobre este tema nos pregunto lo que sabíamos sobre el SIDA y si en realidad pudiera pasar que un niño se infectara si uno de los empleados lo tuviese y por cortarse cocinando derramara sangre en la comida que ingeriría el niño. Llegamos ala conclusión de que eso es mentira ya que el virus al contacto con el aire tiene muy poco tiempo de vida, encontramos siete razones por las que no pude pasa.

Al terminar la dinámica seguimos con un tema de la clase, sobre el que es Bioquímica, al dividir la palabra Bio/química decimos que Bio es vida y química es una ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y la transformación de la materia. A esto entendí que hablamos sobre la vida de la materia o los seres vivos.

Empezamos un ejercicio, dividió el pizarrón en tres y escribió silla, vaca y virus, pidió que nos reuniéramos en equipos de tres y que discutiéramos sobre si esas cosas estaban vivas o no y por que después de unos minutos nos separo y reunió al grupo en tres equipos y a cada uno nos asigno una de las cosas del pizarrón y teníamos que explicar por que pensamos que esta vivo o muerto primero paso el mi equipo que fue sobre demostrar el virus y nosotros expusimos que esta vivo ya que cumple una función, el segundo paso para hablar sobre la vaca y dijeron que es un ser vivo ya que come y excreta por ultimo pasaron el equipo de la silla y dijeron que estaba muerta por que al cortar la madera del árbol sele quitan sus nutrientes de vida. Cuando terminamos de explicar nuestros puntos el maestro concluyo diciendo que en el caso de la silla era correcto esta muerta, la vaca si esta viva debido a los puntos que dieron y por que esta formada por células y en el caso del virus explico que es uno de esos casos que nadie a podido demostrar si esta vivo o muerto ya que al no ser una célula no tiene vida pero al cumplir con una función y tener acido nucleico se podría decir que tiene vida. Después de esto nos dio los puntos que se necesitan para poder decir que algo tiene vida y es que cuenten con: células, que todo ser vivo debe de tener acido nucleico y estar formado por –CHON, tener reproducción, transformar energía, obtener energía, organización y respuesta al ambiente.

Al final nos pidió una tarea: dibujar la forma tridimensional de agua y metano.

BIENVENIDOS

Este será su blog por este semestre, espero que les sea útil.

Jueves 15 de abril del 2010

El día de hoy la clase se desarrolló en torno al último grupo de los lípidos conocido como ISOPRENOIDES.

Definición: son lípidos que contienen repeticiones de unidades de isoprenos. Estos últimos están constituidos por cinco carbonos organizados como se muestra en la figura 1.

Características:

· El precursor de los isoprenoides es el isopentenilpirofosfato. (ver fig. 2)

· Cuando una unidad de isopreno se enlaza con otra, los dos grupos fosfatos contenidos en la molécula se pierden para poder dar origen a un isoprenoide.

· El enlace entre isoprenos es un enlace sencillo de carbono-carbono propiciado gracias a la Acetil CoA.

· La Acetil CoA es la encargada de desprender los grupos fosfato de la molécula y unir los isoprenos para producir isoprenoides.

Clasificación:

Está determinada por la cantidad, así como por el orden que adquieren las unidades repetitivas de isoprenos.

Existen dos tipos de isoprenoides, descritos a continuación:

1. Terpenos: se distinguen por ser secuencias lineales de repeticiones de isoprenos. Se nombran y clasifican dependiendo del número de isoprenos que tienen, como se muestra en la siguiente tabla:

Otras moléculas que se encuentran dentro de los terpenos son los terpenos mixtos, es decir, aquellas unidades de isoprenos unidas a otras moléculas que no son isoprenos. Ejemplo de ellos son: la vitamina K1, vitamina K2, vitamina E, la citoquinina y la ubiquinona.

2. Esteroides: son isoprenoides derivados de los triterpenos, por lo que están constituidos por treinta carbonos. Forman aros de carbono al doblarse, los cuales se conocen como esteroides.

Su diversidad radica según la posición de los dobles enlaces dentro de la molécula, así como por los grupos sustituyentes encontrados en los carbonos 17 y 24. Algunos ejemplos de esteroides son las hormonas sexuales conocidas como progesterona y testosterona.

Es importante mencionar que el colesterol es la base de las hormonas sexuales y que su precursor es el escualeno.

Los esteroides se encuentran tanto en animales como en las plantas, pero en estas últimas se denomidan esteroles. Aún no se conoce la función de estos s, sin embargo se conocen algunos de ellos:

o Glucósidos cardiacos: son esteroides tóxicos empleados por las plantas para defenderse de sus depredadores. Un tipo de glucósido cardiaco es el grupo de los digitálicos. Ejemplo de estos últimos es la digitoxina que estimula la contracción del músculo cardiaco y, por lo tanto, es utilizada para tratar la insuficiencia cardiaca sea congénita o no. Cabe mencionar que si la dosis administrada supera los niveles adecuados se puede producir envenenamiento.

Patologías provocadas por el consumo y/o almacenamiento de lípidos

1. Lipoproteínas: son macromoléculas formadas por proteinas y lípidos que se encargan de transportar las grasas por todo el organismo. Son esferas hidrosolubles formadas por un núcleo de lípido apolares como lo son el colesterol y los trglicéridos y están rodeados por una capa polar de apoproteinas, fosfolípidos y colesterol. Funcionan como antígenos, enzimas y toxinas. Tres tipos de ellos son:

VLDL: “Lipoproteínas de muy baja densidad”, las cuales están formadas por triglicéridos y ésteres de colesterol. Son sintetizadas en el hígado. Los triglicéridos que contienen estas moléculas son convertidos en ácidos grasos libres.

LDL: “Lipoproteinas de baja densidad”, se encargan de transportar el colesterol desde el hígado al resto del cuerpo, para que las células lo aprovechen. Cuando se eleva la concentración de éste en las arterias puede provocar aterosclerosis, infarto al miocardio y apoplejía. Es conocido como “colesterol malo”.

HDL: “Lipoproteinas de alta densidad”, se encargan de transportar el colesterol desde los tejidos del cuerpo hacia el hígado. Tiene la capacidad de retirar de las arterias el colesterol para después llevarlo al hígado y que sea excretado. Por esta razón se le conoce como el “colesterol bueno”.

2. Arterosclerosis: es el endurecimiento de las arterias de mediano y gran calibre. Causa que las arterias se estrechen de tal manera que el vaso se vea ocluido interrumpiendo el flujo de sangre por la arteria, ocasionando que ésta última pierda su elasticidad. Provoca la isquemia y el infarto de los tejidos, así como formaciones de aneurisma. Se desencadena debido a la hipertensión, sedentarismo, obesidad, herencia, sexo, tabaquismo, entre otros.

3. Esfingolipidosis: es un grupo de trastornos metabólicos heredados caracterizado por el depósito excesivo de glicoesfingolípidos y fosfoesfingolípidos principlamente en el sistema nervioso central y a veces en otras estructuras viscerales. Incluye el deterioro progresivo de la función psicomotora, así como visual.

Ruth Cortes

Miercoles 14 de abril del 2010

El día de hoy la clase se desarrolló en torno a la segunda clasificación de los fosfolípidos, los cuales son conocidos comoESFINGOLIPIDOS.

Concepto: los esfingolípidos son moléculas que están formadas principalmente por un aminoalcohol, dos ácidos grasos y una ceramida.

Peculiaridades:

· Su principal función es ser componente estructural de las membranas celulares.

· Como puede observarse, son moléculas muy parecidas a los fosfoglicéridos, pero se diferencian de éstos porque no contienen glicerol, puesto que en su lugar se encuentra el aminoalcohol, como ya fue mencionado.

· De la misma manera, los esfingolípidos se caracterizan por que el grupo fosfato no siempre es constante como en los fosfoglicéridos.

· Cuando el aminoalcohol está presente en los animales se conoce como esfingosina, mientras que en las plantas se denomina fitoesfingosina.

Clasificación

Está determinada por el tipo de ceramida que posee el esfingolípido, es decir, será ésta quien le otorgue la identidad a la molécula. Algo importante es mencionar que el aminoalcohol presente en los esfingolípidos es constante, en otras palabras, siempre es el mismo en cualquiera de estos a diferencia de las ceramidas.

Se clasifican en dos grandes grupos, descritos a continuación:

1. Esfingomielinas: el grupo más conocido dentro de esta clasificación es precisamente el de las esfingomielinas, el cual se encuentra en el exterior de las membranas celulares neuronales en las vainas de mielina producidas por las células de Schwann. Estas últimas generan esfingomielina que sirve como aislante eléctrico y permiten que la energía no se pierda durante la transmisión de impulsos nerviosos.

2. Glucolípidos: este tipo de esfingolípido se caracteriza por que a la ceramida se le une un azúcar de tipo monosacárido, disacárido u oligosacárido, pero nunca un polisacárido. Al momento de unirse estas dos moléculas (ceramida + azúcar) se crea un enlace glucosídico, es decir, se libera una molécula de agua.

Dentro de esta categoría de esfingolípidos encontramos tres grupos conocidos como:

a) Cerebrósidos: estos reciben su nombre porque se encuentran en células cerebrales y por la forma que adquiere la cabeza de la molécula fosfolipídica. Se caracterizan por que tienen como azúcar un monosacárido en la región de la cabeza.

b) Sulfátidos: son cerebrósidos sulfatados, es decir, se les han agregado sales.

c) Gangliósido: es un esfingolípido que tiene un azúcar de tipo oligosacárido en lugar de un monosacárido en la cabeza de la molécula. Así mismo, el oligosacárido contiene moléculas de ácido siálico y ambos se unen a la ceramida.

Aún no se ha determinado la función específica de los glucolípidos en los humanos, pero en las bacterias ayudan para la toxicidad de las mismas, puesto que las toxinas se unen a ellos, y provocan la afectación del organismo.

Finalmente para dar por terminada la clase se les pido a los alumnos investigaran las fórmulas químicas de las siguientes moléculas como tarea:

-Vitamina K1

- Vitamina K2

- Vitamina E

- Ubiquinona

- Citoquinina

Ruth Cortes

Martes 13 de abril del 2010

Hoy particularmente, se tomó lista muy puntualmente a las ocho de la mañana, de tal manera que varios de mis compañeros, al igual que yo, tuvimos que responder a la regla implementada desde el inicio de clases para poder obtener asistencia. Seguido de esto se hizo un breve recordatorio acerca de los FOSFOLIPIDOS y el resto de la clase fue en relación a ellos.

Concepto: los fosfolípidos son moléculas con características lipídicas formadas por una molécula de glicerol a la cual se le unen dos ácidos grasos y un grupo fosfato. Existen dos tipos de ellos: fosfoglicéridos y esfingomielinas.

Fosfogliceridos: son fosfolípidos que se caracterizan por tener unido al grupo fosfato un grupo sustituyente que contenga alcohol (OH) o una molécula de agua. Dependiendo del radical que se le una al fosfato se les otorga el nombre y se clasifican de la siguiente manera:

· Fosfatidilcolina (PC): fosfoglicérido al cual se le une una molécula de colina en el grupo fosfato del fosfolípido.

· Fosfatidilserina (PS): tiene unido una molécula de serina.

· Ácido fosfatídico: se forma cuando una molécula de agua se le une al grupo fosfato de los fosfolípidos. Se le considera como el precursor del resto de los fosfoglicéridos, puesto que al ser modificado a través de ciertas reacciones químicas permite la creación del resto de los fosfoglicéridos. Es importante mencionar que la molécula de H₂O es considerado el sustituyente más pequeño capaz de unirse a este tipo de moléculas.

· Fosfatidilinositol (PI): fosfoglicérido que tiene unida una molécula de inositol y que es utilizado principalmente para la señalización celular, al igual que en las anclas de glucosilfosfatidilinositol (GPI) en la membrana celular.

· Fosfatidiletanolamina (PE): el grupo sustituyente es etanolamina y participa en los GPI de la membrana celular.

· Difosfatidilglicerol (dPG): la molécula unida al fosfato es un glicerol.

Estructura de los fosfoglicéridos

Por ser una clasificación de los fosfolípidos, los fosfoglicéridos están compuestos por una molécula de glicerol a la cual se le unen dos ácidos grasos y un grupo fosfato. Así mismo, a este último se le unirá un sustituyente que le dará propiedades específicas. Dentro de la estructura se distinguen los siguientes puntos:

- La molécula de glicerol tiene tres carbonos. El primer carbono tiene unido un ácido graso saturado; al segundo carbono se le adhiere un ácido graso insaturado y, finalmente, en el tercer carbono se encuentra el grupo fosfato al cual se le une el sustituyente con un grupo alcohol. (En la figura 1 se puede observar la estructura general de un fosfoglicérido y el lugar ocupado por el grupo sustituyente viene indicado con una “X”).

- Gracias a lo antes mencionado, los fosfoglicéridos son representados esquemáticamente como se observa en la figura 2. Donde una de las cadenas hidrocarbonadas de los ácidos grasos se ve recta puesto que es un acido graso saturados, y la otra cadena hidrocarbonada se observa doblada, puesto que se trata de un ácido graso insaturado.

Función de los fosfoglicéridos

- Participan en la estructura de las membranas celulares.

- Funcionan como mensajeros intracelulares, es decir, forman parte de la señalización celular.

- Llevan a cabo el anclaje de algunas proteínas en la membrana celular.

Anclas de Glucosilfosfatidilinositol (GPI)

Las anclas de GPI son estructuras complejas a través de las cuales las proteínas periféricas de la membrana celular se incrustan en ella, es decir, unen proteínas a la membrana. Están constituidas principalmente por:

- Fosfatidilinositol (PI)

- Fosfoetanolamina (FE)

- Trimanosilglucosamina

Al observar las anclas de GPI de manera microscópica, se puede ver que las dos cadenas de los ácidos grasos se encuentran embebidas en la membrana celular entre los fosfolípidos de ésta. Por fuera de la membrana celular se encuentra la molécula de inositol unida a un fosfato, y éste a su vez a tres manosas, a las cuales se les incorpora una molécula de fosfoetanolamina que a través de su nitrógeno realiza la unión con la proteína periférica de la membrana. De esta manera es como se conforma la estructura de anclaje de GPI, permitiendo otorgar estabilidad a las membranas celulares.

Con este último punto, la clase se dio por terminada.

Ruth Cortes